2011年中华人民共和国普通高等学校

联合招收华侨、港澳地区、台湾省学生入学考试

化    学

可能用到的原子量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cr 52  Zn 65  Ba 137

一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。

1．下列物质中没有固定沸点的是

A．航空煤油      B．氯仿      C．液氯      D．汞

答案：A

解析：本题考查物质的熔沸点。混合物无固定的沸点。B、C、D都是纯净物，有固定沸点。

2．下列物质中属于分子晶体的是

A．Na      B．MgCl₂      C．SiO₂      D．I₂

答案：D

解析：本题考查晶体的类型。Na是金属晶体，MgCl₂ 是离子晶体，SiO₂ 是原子晶体。

3．清洁燃料汽车所用的燃料是

A．液化石油气     B．汽油     C．压缩天然气     D．柴油

答案：C

解析：本题考查常见的燃料。含碳量低的是清洁燃料。

4．下列胶体的性质不能用来与溶液区分的是

A．能透过滤纸    B．不能透过半透膜    C．丁达尔现象    D．布朗运动

答案：A

解析：本题考查胶体和溶液的性质和特点的区别。胶体和溶液中微粒直径小，均能透过滤纸。

5．既有离子键，又有共价键的化合物是

A．CH₄     B．CH₃OH     C．CH₃COONa     D．KBr

答案：C

解析：本题考查化学键的类型和区别。A、B是共价键化合物，D是离子键。

6．下列反应不属于氧化还原反应的是

A．CuO +H₂ Cu +H₂O             B．2C₂H₅OH +2Na =2C₂H₅ONa +H₂↑

C．2HCl +CaCO₃ =CaCl₂ +H₂O +CO₂↑    D．2P +3Cl₂ 2PCl₃

答案：C

解析：本题考查氧化还原反应和基本反应类型的区别。无化合价变化的是非氧化还原反应。

7．光电管已广泛应用于科技和生活领域，其中有一种是铯型光电管，它所利用的铯的性质是

A．铯原子易失去电子             B．铯的硬度小，便于加工

C．铯的熔点低，常温下呈液态     D．铯易燃烧，常温下在空气中可自燃

答案：A

解析：本题考查碱金属的性质。光电管的发光原理激发电子的能量转化为光能。

8．下列反应中，可以用离子方程式H⁺+OH^-=H₂O 表示的是

A．Ba(OH)₂ 溶液与稀硫酸反应       B．Cu(OH)₂ 与稀盐酸反应

C．Ca(OH)₂ 与稀硝酸反应           D．Al(OH)₃ 与稀硫酸反应

答案：C

解析：本题考查离子反应和离子方程式的书写和正误判断。A中Ba²⁺和SO₄^2-反应生成沉淀，B中Cu(OH)₂ 要写化学式，D中Al(OH)₃ 要写成化学式。

9．下列混合气体中含碳百分率肯定比乙烯高的是

A．甲烷和苯蒸汽      B．乙烷和丁二烯

C．甲烷和乙烷        D．乙炔和丙烯

答案：D

解析：CxHy，x/y大于1/2则含碳量高。

10．判别两种不同有机物是否为同分异构体的依据是

A．具有相同的物理性质      B．具有相同的化学性质

C．具有相同的分子量        D．具有相同的分子式

答案：D

解析：考查同分异构体的概念。分子式相同，结构不同是关键。

11．M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是

A．Z的熔点较高         B．M一定是周期表IIA族元素

C．Z不一定易溶于水     D．Z的化学式是MN₂

答案：B

解析：本题考查元素的位置，物质的组成和性质。M失去2个电子不一定是IIA族元素，但可形成MN₂离子化合物，离子化合物的熔点较高。如FeS₂ .

12．在pH=1的含Mg²⁺  Al³⁺和Fe²⁺三种阳离子的溶液中，可能大量存在的阴离子是

A．NO₃^-  Cl^-      B．Cl^-  SO₄^2-      C．SO₃^2-  Br^-     D．SO₄^2-  CO₃^2-

答案：B

解析：本题考查离子共存问题。在酸性溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-不能共存，Fe²⁺和NO₃^-不能共存。

13．下列说法中正确的是

A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定

B．失去电子难的原子获取电子的能力一定强

C．金属原子在化学反应中只能失去电子，故不能形成共价键

D．电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的增多而减少

答案：D

解析：本题考查原子结构和键的性质。键越长，分子越不稳定；失去电子难的原子不一定得电子能力强，如不活波金属。AlCl₃则是共价键。

14．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减少反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A．固体氢氧化钠      B．固体醋酸钠      C．固体碳酸钠      D．固体氯化铵

答案：B

解析：本题考查影响化学反应速率的因素。A会与盐酸中和，减少气体生成，C会与盐酸反应，消耗盐酸，D的水解会促进反应且增大气体量。

15．用两支惰性电极插入下列溶液中，通电一段时间后，测得溶液的pH不变（通电前后溶液的温度不变），则该溶液可能是

A．稀H₂SO₄ 溶液     B．稀NaOH溶液

C．饱和NaCl溶液     D．饱和Na₂SO₄ 溶液

答案：D

解析：本题考查电解后溶液的性质变化。电解A、B，浓度变大，pH变化，电解C生碱。

16．25℃,101kPa时，0.096kg碳完全燃烧可放出3148KJ热量。以下热化学方程式正确的是

A． C(s) + O₂ (g)= CO₂ (g)    △H= -196.8KJ/mol

B．C(s) +O₂ (g) =CO₂ (g)           △H= +393.5KJ/mol

C．C(s) + O₂ (g) =CO(g)         △H= -393.5KJ/mol

D．C(s) +O₂ (g) =CO₂ (g)           △H= -3148KJ/mol

答案：A

解析：本题考查热化学方程式的书写正误及计算。

17．KMnO₄ 溶液与氢溴酸可以发生反应：KMnO₄ +HBr →Br₂ +KBr +MnBr₂ +H₂O，若反应中有0.25mol Br₂ 生成，则消耗氧化剂的物质的量是

A．0.50mol      B．0.25mol      C．0.125mol      D．0.10mol

答案：D

解析：本题考查氧化还原反应配平及计算。根据得失电子守恒，0.25mol×2=5x.

18．在一定温度和压强下，将1L氮气和3L氢气充入一体积可变的密闭容器中使之反应，达到平衡时，在相同条件下测得平衡混合气体的体积为3.2L，则该反应中H₂ 的转化率为

A．20%      B．40%      C．60%       D．80%

答案：B

解析：本题考查化学平衡及转化率的计算。

N₂ +  3H₂ =  2NH₃

起始 1     3       0

平衡 1-  3-    x

得：1- +3- + x=3.2   x=0.8   H₂ 的转化率= =40%

二、根据要求解答19-25题，将答案写在答题卡相应的位置上。

（1）ABCD对应的溶液分别为：

A          ；B            ；

C          ；D            。

（2）写出下列反应的离子方程式：

A+B                              ；

B+C                              ；

C+D                              。

答案：（1）A：NaHSO₄；B：Na₂CO₃   C：MgSO₄  D：NaOH

（2）2H⁺ +CO₃^2-=CO₂↑+H₂O ；CO₃^2-+Mg²⁺=MgCO₃↓；Mg²⁺+2OH^- =Mg(OH)₂↓

解析：本题考查酸碱盐反应及物质推断。根据题意，两两反应确定物质，再写出相应物质之间反应的离子方程式。

20．（18分）要检出以下表格第一列中各物质所含的少量杂质，请从给出的10种检验方法中选取相应的一种填入表格的第二列（只填编号），然后，在表格的第三列写出检验时观察到的实际现象。

给出的检验方法是：①加酚酞试液  ②加KSCN溶液  ③通入品红溶液  ④通入澄清石灰水  ⑤加入AgNO₃ 溶液  ⑥加入BaCl₂ 溶液  ⑦加淀粉溶液  ⑧进行焰色反应  ⑨加无水CuSO₄ 固体  ⑩加Na₂CO₃ 溶液

解析：本题考查实验部分。常见物质和离子的检验。

答案：

 

21．（9分）某气体物质X极易溶解于水中，将X的浓溶液跟MnO₂ 共热，产生一种黄绿色的气体单质Y。将Y通入冷的NaOH溶液中，生成两种钠盐。X的稀溶液跟锌粒反应，可生成气体Z。Z与Y的混合气体经光照发生爆炸反应，又生成气体X。据此回答：

（1）X、Y、Z的化学式分别是          、          、           。

（2）X的浓溶液跟MnO₂ 共热的化学反应方程式是                            。

（3）气体Y跟冷的NaOH溶液反应的离子方程式是                            。

解析：本题考查元素及其化合物。常见气体的性质与推断。氯元素及其化合物。根据题意，黄绿色气体是氯气，是本题推断的关键。

答案：（1）HCl  Cl₂   H₂

     （2）MnO₂ +4HCl(浓)=MnCl₂ +Cl₂↑+2H₂O

     （3）Cl₂ +OH^- =Cl^- +ClO^- +H₂O

 

22．（18分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素的原子序数依次增大，甲与丁属同一主族，乙和丙属同一周期。甲与乙可组成气态化合物A，其中甲与乙的原子数之比为4:1,。甲与丙可组成两种均为液态的化合物B和C，B中甲与丙的原子个数之比为1:1，而C中为2:1，丙与丁也可组成两种化合物D和E，它们均为固态，D中丙与丁的原子个数之比为1:1，而E中为1:2。请回答：

（1）A、B、C、D和E的化学式分别是        、        、        、        和

         。

（2）C和D发生反应的化学方程式是                                。

（3）乙元素的最高价氧化物跟E发生反应的化学方程式是                       。

（4）B的结构式是                     ，D的电子式是                。

解析：本题考查元素周期表，元素和物质的推断及性质。依据气态化合物A中原子个数比4:1，可推断出甲为H，乙为C；液态化合物B和C中原子个数比可推断丙为O；固态物质D和E的原子个数比推断丁为Na。

答案：（1）CH₄  H₂O₂   H₂O   Na₂O₂   Na₂O

（2）2H₂O +2 Na₂O₂=4NaOH +O₂↑

（3）CO₂ +Na₂O =Na₂CO₃

（4）H—O—O—H     

 

23．（21分）

（1）化合物A和B的分子量均不超过70。1mol A完全燃烧需要2mol 氧气，只生成等摩尔的二氧化碳和水。1mol B完全燃烧需要1mol 氧气，只生成等摩尔的二氧化碳和水。则A的分子式是            ，B的结构简式是                   。

（2）A是单官能团化合物，与碳酸氢钠溶液加热放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则A与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式是                             。

（3）C是A的一种同分异构体，分子中有两种官能团，能发生银镜反应。C与氢氧化钠共热后，得到两个含氧化合物D和E。D与酒精由类似气味，该化合物是无色透明的液体，有毒，饮后会使人眼睛失明。则C声称D和E的化学方程式是                  

                         ，反应类型是                。D和E的化学名称分别是

           、           。

（4）链型化合物F是A的另一种同分异构体，分子中有两种官能团，则F的可能结构简式是                ，化学名称是                。

解析：本题考查有机物的推断，反应类型，结构简式和命名。

（1）依据：A燃烧生成等摩尔的CO₂ 和H₂O 可知C和H的原子个数比为1:2。则可设C_nH_2nO_x。C_nH_2nO_x+(5n-x)/2 O₂ → n CO₂ +n H₂O 得x=3n-4 分子量不超过70，则n=2，x=2。故A为C₂H₄O₂。依此推出B分子式CH₂O，结构简式为HCHO。

（2）A单官能团与碳酸氢钠溶液反应可知A为CH₃COOH

（3）C有两个官能团，发发生银镜反应则含有醛基，又可与NaOH反应可知含有羧基。

答案：（1）A：C₂H₄O₂   B：HCHO

（2）CH₃COOH +NaHCO₃ →CH₃COONa +CO₂↑+H₂O

（3）HCOOCH₃ +NaOH→CH₃OH +HCOONa  取代反应（水解反应）  甲醇、甲酸钠

（4）HOCH₂CHO     2-羟基-乙醛

 

24．（10分）在50.00mL Cr₂(SO₄)₃ 溶液中含a g Cr³⁺ 离子，取10.00mL该溶液，置于250mL容量瓶中，稀释至刻度。求稀释后溶液中SO₄^2-离子的浓度c(SO₄^2-)。

答案： mol/L.

解析：50.00mL中n(Cr³⁺)= = mol

则：10.00mL中n(Cr³⁺)= mol

250mL中c(Cr³⁺)=   c(SO₄^2-)= × = mol/L

25．（10分）向10 mL硫酸钠和碳酸钠混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，得到的沉淀干燥后为4.3g；在沉淀中加入过量的稀HNO₃ 后，可得到224mL气体（标准状况）。求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度。

答案：硫酸钠1mol/L；碳酸钠1mol/L。

解析：设硫酸钠浓度为x mol/L，碳酸钠浓度为y mol/L。依据：

      SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓   CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓

      10mL×x   10mL×x   10mL×y   10mL×y

      10mL×x×233g/mol+10mL×y×197g/mol=4.3g  （1）式

又：BaCO₃ +2HNO₃ =Ba(NO₃)₂ +CO₂↑+H₂O

得：10mL×y=224mL/22.4L/mol   y=1mol/L  代入（1）式得：

    X=1mol/L.